2、含CO、N2、H2、CO2和水蒸气的混合气，依次通过NaOH 溶液、灼热的CuO和浓硫酸，最后剩下的气体是（ ）
A. N2和CO2 B. N2和H2
C. N2和CO D. 无任何气体
【解析】由于N2性质稳定，很难与其他物质起反应，所以剩下的气体中必有N2，排除掉选项D。CO2能被NaOH溶液吸收，其余气体不反应，显然通过NaOH溶液后混合气体中含CO、N2、H2和水蒸气，再通过灼热CuO时又发生如下反应：CuO+CO
=Cu+CO2及CuO+ H2 =Cu+H2O，再次出来的气体中含有N2、新生成CO2和水蒸气，最后通过浓硫酸时，由于浓硫酸有吸水性、除去了混合气中的水蒸气，结果只剩下N2和CO2。答案：A。
【易错点点睛】解决此类问题的思路是：不仅要考虑混合气体中哪些气体能参加反应，还要考虑反应后有无新的气体生成。而且在处理问题时应注意通过试剂的顺序。
3、如果要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是（ ）
A. 点燃混合气体，使一氧化碳转变成二氧化碳
B. 把混合气体通入石灰水中
C. 使混合气体通过灼热的氧化铜
D. 把混合气体从一容器倒入另一容器
