一：常见的酸及其性质：水溶液中能解离出氢离子和酸根离子的化合物
1、常见的酸
（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：
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浓盐酸
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浓硫酸
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颜色、状态
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无色液体
工业用盐酸：黄色（因为含Fe3+）
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无色粘稠、油状液体，98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3
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气味
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有刺激性气味
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无
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特性
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挥发性（挥发出氯化氢气体）
(敞口置于空气中，则瓶口有白雾生成)
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吸水性、脱水性、腐蚀性
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用途
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①金属除锈
②制造药物
③人体胃中含有少量盐酸，助消化
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①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂、脱水剂
③生产化肥、精炼石油
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2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）：
①与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
②金属 + 酸 == 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属＞H ）
H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑
③金属氧化物 + 酸== 盐 + 水
Fe2O3 +6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色）
现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。
CuO + 2HCl == CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色）
现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。
④ 碱 + 酸 == 盐 + 水
HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
⑤盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
