【知识点的认识】
常见金属在溶液中的活动性顺序是“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”。
金属活动性顺序的应用主要有：
1.表明了金属活动性强弱顺序（前强后弱）。即在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去电子变成离子，其活动性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子，其活动性就越弱。
需要注意的是：金属的活动性就越强参加反应时，现象就越明显、越剧烈。
2.可用来判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢）。只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。
需要注意的是：⑴金属必须是排在金属活动性顺序中（H）前面的金属；⑵酸应是盐酸、稀硫酸（即不具有强氧化性的酸），不包括浓硫酸和硝酸；⑶单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；⑷K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑），其余金属则不能（这点初中阶段大体上了解即可）。
