1、乙醇（化学式C2H5OH）是一种能替代汽油等燃料的清洁能源，但在氧气不足时燃烧除生成二氧化碳和水外，还会生成一氧化碳。现有69克乙醇与定量的氧气点燃后发生如下反应：
XC2H5OH+8O2=YCO2+ZCO+9H2O
（1）判断悉数x的值是▲
（2）计算反应后生成一氧化碳的质量。
2．电石是灰色块状固体，化学式为CaC2。焊接金属（水焊）时使用的乙炔（C2H2）气体，就是由电石发生如下反应生成的：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑，通常使用如图甲所示简易装置。
标准状况下乙炔、空气和氧气的密度为：
物质名称 乙炔 空气 氧气
密度(克/升) 1.16 1.29 1.429
（1）根据上述内容推断乙炔具有的化学性质是 ▲ ；
（2）在实验室用电石制乙炔时，可采用图乙所示的 ▲ 收集装置；
（3）实验室若制取6.5克的乙炔气体，理论上需要电石多少克？
3．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，展开了下列探究。
(1)将溶质质量分数为35％的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为：
步骤1：计算所需浓盐酸和水的体积；
步骤2：根据计算结果，用 ▲ 分别量取所需的浓盐酸和水；
步骤3：将浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸。
(2)测得各自的质量后，将鸡蛋壳置于如图所示的锥形瓶中，打开分液漏斗中的活塞，使其充分反应，直到不再产生气泡为止(假设装置中的稀盐酸足量，鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应)。实验数据记录如下表：
反应前 鸡蛋壳的质量 16克
装置和稀盐酸的总质量 220克
反应后 装置及其内容物的总质量 231.6克
