【师】1、原子的结构怎样？
2、为什么整个原子不显电性？
【生】思考后回答。
【导入】我们知道，除氢原子外，其他原子核外都不只有一个电子，那么这些电子是怎样运动的呢？
【师】在多电子原 子中，各电子的能量不同，运动区域也不同，能量高的离核较远，能量低的离核较近。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。通 常用原子结构示意图表示核外电子的排布，请同学们阅读课本第45页相关内容，了解原子 结构示意图表示什么意义。
【生】看书、讨论并归纳总结。
在原子结构示意图中，小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数。
【展示图片】氧的原子结构示意图。
【师】以氧原子为例说明原子结构示意图各部分表示的意义。
【生】讨论回答。
【设问】电子非常小，可是它所“占据”的空间却很大，它在原子核周围空间中怎样运动？
【动画展示】电子云。
【师】电子 在核外作高速运动，与汽车在公路上奔驰、人造卫星按一定轨道绕地球旋转是不同的，它没有固定的轨道。我们无法知道它在某一时刻所处位置，只能想像，电子在核外运动时就像一团云雾罩在原子核的周围，所以形象地把它称为“电子云”。
