写盐的水解的离子方程式时应注意：
1．一般盐类的水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解。在书写盐类水解的离子方程式时一般不标“↓”和“↑”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式。
2．盐类的水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完成的反应，所以盐的水解反应是微弱的。盐类的水解的离子方程式一般不写“=”而写“”。
3．某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一个盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，使两种离子的水解趋于完全。
如：将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气体，这是由于：混合前Al2(SO4)3溶液呈酸性：
Al3++3H2OAl(OH)3+3H+;
NaHCO3溶液呈碱性：HCO3—+H2OH2CO3+OH—；
混合后，由于：H++OH—=H2O
使两个水解反应互相促进，使其各自水解趋于完全，所以产生白色沉淀和CO2气体。
常见的能发生相互促进水解的离子有：Al3+和S2—、HS—、CO32—、HCO3—、AlO2—；Fe3+与AlO2—、CO32—、HCO3—；NH4+与AlO2—、SiO32—等，其离子方程式如下：Al3++3HCO3—=Al(OH)3↓+3CO2↑
SiO32—+NH4+=H2SiO3↓+2NH3↑
4．多元弱酸式根离子水解是分步进行的，以第一步水解为主；多元弱碱的阳离子水解复杂，可看到一步水解反应。
5．多元弱酸的酸式根离子既有水解倾向又有电离倾向，以水解为主，溶液显示碱性；以电离为主，溶液呈酸性。
规律：
盐类水解的离子方程式写法是：
谁弱写谁，都弱都写；
阳离子水解生成H+，阴离子水解生成OH—；
阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。